REGELS VOOR HET OPSCHRIJVEN VAN REACTIEVERGELIJKINGEN

 

NOTATIE VAN NIET‑ONTLEEDBARE STOFFEN

Niet‑ontleedbare stoffen zijn stoffen waarvan de moleculen maar uit één element (atoomsoort) bestaan. Ze hebben dezelfde naam als het element.

De meeste niet‑ontleedbare stoffen noteer je in een reactievergelijking gewoon met het elementsymbool: Na, Fe, C, Cu, S, Hg, P, enzovoorts.

Er zijn 7 uitzonderingen:

de enkelvoudige moleculen. Een molecuul bestaat hier uit twee dezelfde atomen.

			Halogenen
waterstof	H2		fluor	F2
stikstof	N2		chloor	Cl2
zuurstof	O2		broom	Br2
			jood	I2

Schrijf in reactievergelijkingen voor deze stoffen altijd deze formules en nooit H, N, O, F, Cl, Br of I.

 

F	Deze regel geldt niet voor verbindingen van het element. Je hebt formules als KBr, MgBr2, AlBr3, SnBr4, PBr5 en nog veel meer.

 

NOTATIE VAN VERBINDINGEN (ONTLEEDBARE STOFFEN)

Er zijn op het ogenblik zo'n twaalf miljoen verbindingen bekend.
Op dit moment moet je er een paar kennen, b.v.:

Het oxide van koolstof:	koolstofdioxide	CO2
Het oxide van waterstof:	water	H2O
Het oxide van zwavel:	zwaveldioxide	SO2

Formules van andere verbindingen worden in opgaven telkens gegeven.

 

STANDAARD REACTIETYPEN

1. verbindingsreactie	Er zijn verschillende reagerende stoffen en er is maar één gevormde stof: H2 + Cl2--------> 2 HCl                                    (HCl =zoutzuur) 6 C + 6 H2 + 3 O2---------> C6H12O6                 (C6H12O6 =glucose) H2O + CO2-----------> H2CO3                              (H2CO3 =koolzuur)
2. ontledingsreactie	Er is maar één reagerende stof en er zijn verschillende gevormde stoffen: 2 H2O----------->  2 H2 + O2 2 KIO3-----> 2 KI + 3 O2                             (KIO3 = kaliumjodaat) H2SO4-----> H2 + S + 2 O2                       (H2SO4 = zwavelzuur)
3. verbrandingsreactie	Er zijn twee reagerende stoffen: een brandstof en zuurstof (O2). De gevormde stoffen zijn oxiden. Niet‑ontleedbare brandstoffen geven maar één oxide: C + O2---------> CO2 2 H2 + O2---------> 2 H2O S+O2--------> SO2 4 Al + 3 O2-------> 2 Al2O3                  (Al2O3 =aluminiumoxide) Verbindingen geven net zoveel oxides als er elementen in de verbinding zitten die niet zuurstof zijn: CH4 + 2 O2--------> CO2 + 2 H2O                    (CH4 = methaan) CS2 + 3 O2-------> CO2 + 2 SO2             (CS2 = koolstofdisulfide) 2 H2S + 3 O2---------> 2 H2O + 2 SO2      (H2S = zwavelwaterstof)

 

HET OPSTELLEN VAN EEN KLOPPENDE REACTIEVERGELIJKING

STAPPENPLAN:

Stap 1:        Lees de opdracht goed:
Gaat het over een verbindingsreactie, ontledingsreactie, verbrandingsreactie of iets anders?
Welke formules van stoffen worden gegeven? Welke moet je zelf weten?

 

Stap 2:        Schrijf de juiste formules van de stoffen op de goede plaats.
Bedenk dat je die formules niet mag veranderen:
water blijft H2O en wordt voor de telling niet opeens H3O5 !

 

Stap 3:        Ga per element kloppend maken.
Kies daarbij een slimme volgorde: doe een element dat als niet‑ontleedbare stof voorkomt als laatste.
                                               Let er op welke stoffen je al gehad hebt en welke je nog moet.
Als je kloppend maakt door ergens een ½ in te vullen, moet je daarna alle molecuul­aantallen nog verdubbelen (er mogen alleen hele getallen in de reactievergelijking staan!).

 

Stap 4:        Controle: tel op het einde alles nog eens na. Misschien is er ergens iets fout gegaan.

 

 

 

 

Voorbeeld: Geef de kloppende reactievergelijking voor de verbranding van ijzersulfide FeS.
De formule van ijzeroxide is Fe2O3.

 

Stap 1:        De reactie is een verbrandingsreactie.

                   De brandstof is FeS                                                     (FeS = ijzersulfide).

                   Het oxide van ijzer is gegeven: Fe2O3.                       (Fe2O3 = ijzeroxide = roest)

                   Het oxide van zwavel moet je weten: SO2.

 

Stap 2:        FeS + O2----------> Fe2O3 + SO2

 

Stap 3:        Kies een volgorde voor het kloppend maken: Fe S O

2 FeS + O2------> Fe2O3 + SO2	(Fe kloppend maken)
2 FeS + O2-----> Fe2O3 + 2 SO2	(S kloppend maken)
2 FeS + 3½ O2--------->  Fe2O3 + 2 SO2	(O kloppend maken)
4 FeS + 7 O2----------> 2 Fe2O3 + 4 SO2	(molecuul­aantallen verdubbelen, deze stap hoeft lang niet altijd)

 

Stap 4:	Controle:	4 FeS + 7 O2----------> voor de pijl		2 Fe2O3 + 4 SO2 na de pijl
		4 Fe in 4 FeS		4 Fe in 2 Fe2O3
		4 S in 4 FeS		4 S in 4 SO2
		14 O in 7 O2		6 in 2 Fe2O3 en 8 in 4 SO2, dus samen 14 O.

 

 

was je iets met dit verslag gelieve dan even op 1 van de reclameblokjes te klikken. Alvast bedankt.